Solución o Disolucion

Solución o Disolución

Disolución: También llamado solución, es la mezcla de dos o más sustancias, sin olvidar que siempre será homogénea.

Para que se forma la disolución se necesita de dos sustancias, el cual uno debe ser el soluto que es la sustancia que será disuelta (solido-liquido) y que está en menor cantidad (liquido-liquido); y el solvente que disolverá al soluto (solido-liquido) y el cual estará en mayor cantidad.

Las disoluciones se pueden clasificar en:

·         Disoluciones saturadas: Se dará cuando al crear la disolución y esperar un tiempo determinado se presente un precipitado, quiere decir que el solvente ya no puede disolver más soluto.

·         Disolución no saturada: Aquí solo se verán pequeñas cantidades de soluto en la disolución.

·         Disolución sobresaturada: Sera todo lo contrario a la saturada, habrá más soluto que solvente.

Para saber si es una disolución se lo puede saber mediante dos enfoques, uno de ellos es el cualitativo que se lo clasifica en: diluido en donde se encontrar el soluto en pequeñas proporciones y se puede ver a simple vista, y están también las concentradas que será lo contario del diluido, o sea, se verá el soluto en grandes proporciones en un volumen dado.

Existe también un enfoque cualitativo para poder hallar la concentración de soluto que tiene una disolución y la llamaremos concentración. Existen 2 expresiones en la que podemos encontrar la concentración que son:

·         Expresión en porcentaje: El porcentaje va a equivaler a 100 partes de la solución, en donde el porcentaje de concentración que se saque del soluto va a referirse como una porción del total. Dichos porcentajes se los puede dar de 3 maneras:

o   Porcentaje peso/peso - %(p/p): Se puede escoger la unidad de masa, con la condición que sean las mismas tanto para el soluto y solvente, aunque comúnmente se trabaja la masa en gramos. Se usa la siguiente formula:

o   Porcentaje volumen/volumen – %(v/v): También se puede escoger la unidad, pero se prefiere trabajar con mililitros.

o   Porcentaje peso/volumen - %(p/v): Del mismo modo aquí se prefiere trabajar en gramos para la más y en mililitros para volumen.

·         Concentraciones químicas: En estas van a estar:

o   Molaridad (M): Se saca la fracción entre el número de moles del soluto y el volumen de solución en litros. Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

o   Molalidad: Fracción entre los moles del soluto sobre masa de solvente en kilogramos. La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

o   Normalidad: Se da entre el número equivalente del soluto y el volumen de disolución dados en litros. Normalidad ácido-base Es la normalidad de una disolución cuando se utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

        

·         En algunas ocasiones se debe saber las concentraciones en cantidades pequeñas, con los que se los calcula por medio de las partes por millón (ppm)

Jamileth Alvarado Figueroa                                                                    4to Semestre "A"