La teoría atómica moderna es
una teoría que explica el comportamiento de los átomos. Pero no es una teoría que se haya construido
rápidamente, ya que tiene más de dos siglos de historia, pasando por los
filósofos griegos y llegando a los experimentos de alta tecnología.
Principio de la teoría atómica moderna
- Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos
ni creados.
- Los átomos están hechos de
electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la
partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.
- Los átomos de un elemento
pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.
- Los átomos
de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman
isobaras.
El origen de la teoría atómica
Se dice que fue
Leucippus y Democritus quienes plantearon por primera vez la idea de que todo
está hecho de pequeñas partículas, conocidas como átomos,
en el siglo 5 antes de Cristo. Esta idea fue apoyada por algunos, pero
firmemente destituida por otros como Aristóteles.
Durante la Edad
Media y el reinado católico, la vida se vio muy influida por las ideas de
Aristóteles, por lo que el tema de los átomos no se volvió a tocar. Sin
embargo, la concepción del átomo siguió viva y volvió a tener asidero durante
el Renacimiento.
Historia de la teoría atómica moderna
MODELO ATOMICO DE DALTON
Despuès de Demòcrito, transcurrieron màs de 2000
años, sin que el hombre se preocupara por el àtomo, hasta que llegò DALTON quien retomò la idea de Demòcrito y propuso, lo que sería la primera teoría atómica, que buscaba, dar
explicación, a algunos hechos conocidos en su época, sobre el comportamiento de
la materia.
Algunos de sus postulados son:
·
Los elementos están formados por partículas indivisibles, llamados
átomos.
·
Los átomos de un elemento, no se convierten en átomos de otros
elementos.
·
Los átomos no se crean ni se destruyen.
·
Los átomos de elementos diferentes, se combinan, para formar compuestos
y lo hacen siempre en proporciones definidas.
MODELO ATOMICO DE THOMSON
Cien años después de publicado el modelo atómico de Dalton, Thomson,
descubre el electrón, cuando se dedicaba a estudiar la conducta eléctrica de los gases.
Confiere al electrón dos características
fundamentales: Son eléctricamente negativos y son, además, más ligeros que el
átomo.
Su modelo atómico, considera el átomo como una
esfera positiva, rodeada de partículas
negativas (electrones), distribuidas en tal forma que anula la carga
negativa, originando un átomo
eléctricamente neutro.
MODELO
ATOMICO DE RUTHERFORD
Aspectos más importantes :
·
El
átomo posee un núcleo central con carga positiva.
·
En el
núcleo reside la masa del àtomo
·
El
resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una
corona alrededor del núcleo.
·
La
neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el
núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
·
El
átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del
núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza
eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en
su órbita.
MODELO
ATOMICO DE NIELS BHOR
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922),
propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas
de este elemento.
A continuación se presentan los
postulados del Modelo Atómico de Bohr:
·
postula que los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.
·
Los electrones se disponen en diversas
órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Estos
niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo.
Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3,
4,...).
·
Un electrón en la capa más cercana al
núcleo (Capa K) tiene la energía más baja, se encuentra en estado
basal.
·
Cuando los átomos se calientan,
absorben energía y saltan a niveles de estados energéticos superiores. Se dice
entonces que los átomos están excitados.
·
Para volver a su nivel de energía
original es necesario que el electrón emita una cantidad definida de energía
equivalente a un cuanto de luz. El
cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y
produce una línea espectral característica.
·
El átomo sólo puede existir en un
cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energía determinada.
MODELO
ATOMICO DE SOMMERFELD
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el
modelo atómico de Bohr. Para eso introdujo dos modificaciones básicas:
1. Supone que las órbitas del electrón
pueden ser circulares y elípticas. En el modelo de Bohr los electrones sólo
giraban en órbitas circulares.
2. Introduce el número cuántico
secundario o azimutal, en la actualidad llamado (L), que tiene los valores 0,
1, 2….
A
partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo
nivel. (s,p,d,f…) Finalmente manifisesta que
el electrón es una corriente eléctrica minúscula, y posee velocidades
relativistas.
MODELO
ATOMICO DE SCHRODINGER
·
En el año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank y
Broglie y las matematicas de Hamilton, desarrolló un modelo matemático en donde
aparecen tres parámetros: n, l, m.
·
No manejó trayectorias determinadas para los electrones, solo la
probabilidad de que se hallen en zonas, llamadas orbitales. Explica
parcialmente los aspectos de emisión de todos los elementos.
·
DIRAC, predijo la existencia del positrón,
la antipartícula del electrón, que interpretó para
formular el LLAMADO MAR DE DIRAC, que es
un modelo teórico del vacío, que lo considera como un mar infinito de
partículas con energía negativa. Fue
desarrollado para tratar de explicar los estados
cuánticos anómalos, con energía negativa,
predichos por la ecuación de Paul Dirac, para electrones relativistas.
·
Contribuyó
también a explicar el spin (cuarto número cuántico “s”), como un fenómeno
relativista.
·
Su
ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento
exitoso de una mecánica cuántica relativista.
Consulta
http://www.monografias.com/trabajos/teoatomicas/teoatomicas.shtml#ixzz4HkcAdtpt
http://www.batanga.com/curiosidades/2011/04/29/teoria-atomica-moderna.
