Teoría Atómica Moderna

La teoría atómica moderna es una teoría que explica el comportamiento de los átomos. Pero no es una teoría que se haya construido rápidamente, ya que tiene más de dos siglos de historia, pasando por los filósofos griegos y llegando a los experimentos de alta tecnología.

Principio de la teoría atómica moderna

• Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos ni creados.
• Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las reacciones químicas.
• Los átomos de un elemento pueden tener masas variables, eso se llama isótopos.
• Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número de masa. Se llaman isobaras.

El origen de la teoría atómica

Se dice que fue Leucippus y Democritus quienes plantearon por primera vez la idea de que todo está hecho de pequeñas partículas, conocidas como átomos, en el siglo 5 antes de Cristo. Esta idea fue apoyada por algunos, pero firmemente destituida por otros como Aristóteles.

Durante la Edad Media y el reinado católico, la vida se vio muy influida por las ideas de Aristóteles, por lo que el tema de los átomos no se volvió a tocar. Sin embargo, la concepción del átomo siguió viva y volvió a tener asidero durante el Renacimiento.

Historia de la teoría atómica moderna

MODELO ATOMICO DE DALTON

Despuès de Demòcrito, transcurrieron màs de 2000 años, sin que el hombre se preocupara por el àtomo, hasta que llegò  DALTON quien retomò la idea de  Demòcrito y propuso, lo que sería  la primera teoría atómica, que buscaba, dar explicación, a algunos hechos conocidos en su época, sobre el comportamiento de la materia.

 Algunos de sus postulados son:

·         Los elementos están formados por partículas indivisibles, llamados átomos.

·         Los átomos de un elemento, no se convierten en átomos de otros elementos.

·         Los átomos no se crean ni se destruyen.

·         Los átomos de elementos diferentes, se combinan, para formar compuestos y lo hacen siempre en proporciones definidas.

MODELO ATOMICO  DE THOMSON

Cien años después de publicado el modelo atómico de Dalton, Thomson, descubre el electrón, cuando se dedicaba a estudiar la conducta eléctrica  de los gases.

Confiere al electrón dos características fundamentales: Son eléctricamente negativos y son, además, más ligeros que el átomo.

Su modelo atómico, considera el átomo como una esfera positiva, rodeada  de partículas negativas (electrones), distribuidas en tal forma que anula la carga negativa,  originando un átomo eléctricamente neutro.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

 Aspectos más importantes :

·         El átomo posee un núcleo central con carga positiva.

·         En el núcleo reside la masa del àtomo

·         El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.

·         La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona. 

·         El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su órbita.

MODELO ATOMICO DE NIELS BHOR

El físico danés  Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso una Teoría para describir la estructura atómica del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de este elemento.

A continuación se presentan los postulados del Modelo Atómico de Bohr:

·         postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.

·         Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo. Cada nivel se designa con una letra (K, L, M, N,...) o un valor de n (1, 2, 3, 4,...).

·         Un electrón en la capa más cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja, se encuentra en estado basal.

·         Cuando los átomos se calientan, absorben energía y saltan a niveles de estados energéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.

·         Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita una cantidad definida de energía equivalente a  un cuanto de luz. El cuanto de luz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.

·         El átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energía determinada.

MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD

En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr. Para eso introdujo dos modificaciones básicas:

1.   Supone que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.

2.   Introduce el número cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado (L), que tiene los valores 0, 1, 2….

A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. (s,p,d,f…) Finalmente manifisesta que  el electrón es una corriente eléctrica minúscula, y posee velocidades relativistas.

MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER

·         En el año de 1926, Schrödinger, partiendo de ideas de Plank y Broglie y las matematicas de Hamilton, desarrolló un modelo matemático en donde aparecen tres parámetros: n, l, m.

·         No manejó trayectorias determinadas para los electrones, solo la probabilidad de que se hallen en zonas, llamadas orbitales. Explica parcialmente los aspectos de emisión de todos los elementos.

·         DIRAC, predijo la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el LLAMADO  MAR DE DIRAC, que es un modelo teórico del vacío, que lo considera como un mar infinito de partículas con energía negativa. Fue desarrollado para tratar de explicar los estados cuánticos  anómalos, con energía negativa, predichos por la ecuación de Paul Dirac, para electrones relativistas.

·         Contribuyó también a explicar el spin (cuarto número cuántico “s”), como un fenómeno relativista.

·         Su ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento exitoso de una mecánica cuántica relativista. 

Consulta

http://www.monografias.com/trabajos/teoatomicas/teoatomicas.shtml#ixzz4HkcAdtpt

http://www.batanga.com/curiosidades/2011/04/29/teoria-atomica-moderna.